Remundo نوشت: از جانب
https://www.econologie.com/forums/palamares- ... 83-90.htmlCapt_Maloche نوشت:بله ، من در چربی کار می کنم
اگر 2 دقیقه وقت دارید اینجا هستید
آیا نمی توانید نسبت تولید حجمی بین جرم آب و H2 + O2 را برای الکترولیز پیدا کنید؟ دیگر نمی دانم کجا گذاشتم
بنابراین شما به من یادآوری می کنید که چگونه از نقاشی مندلیف استفاده می کنیم
چگالی آب 1000 کیلوگرم در متر مکعب است
1 مول آب دارای جرم 18 گرم در مول است
H2 و O2 در حالت گازی با 2 مول H2 برای یک مول O2 تشکیل می شوند
هر یک از این گازها طبق قانون PV = n RT عمل می کنند:
R = 8.314 J / K / mol ، T در کلوین ، تعداد n مول در حجم V
سرعت تشکیل محصولات H2 ، O2 با جریان الکترولیز مرتبط است (قانون فارادی + الکترولیز آب).
برو مالوش ، یک تلاش ... و این کندانسور آب؟
تصحیح زیر پاسخ از کام صPFFF
بنابراین ، بیایید 1 لیتر آب (1 کیلوگرم در 20 درجه سانتیگراد) آب مصرف کنیم
1 مول H2O به 1 مول H2 + 1/2 مول O2 می دهد
جرم مولی H2O 18g / mol
جرم مولی H 1.008 گرم در مول و H2 2.016 گرم در مول
جرم مولی O 16g / mol و O2 32g / mol
1000 گرم آب 1000/18 = 55,555 مول H2O می دهد
یا به زیر شکسته
55.555 x 1 = 55.555 mol از H2 یعنی 55.555x2g = 111.111 گرم H2
et
55.555 x 1/2 = 27.777 Mol از O2 یا 27.777x32g = 888.888g O2
پس ، بعد چی؟
PV = n RT از این رو V = nRT / P
p فشار (در پاسال) است.
V میزان حجم اشغال شده توسط گاز (در متر مکعب) است.
n مقدار ماده در خال است
N تعداد ذرات است
R ثابت جهانی گازهای ایده آل است
R = 8,314 472 JK-1mol-1
ما در واقع R = NA · kB داریم که NA عدد آوگادرو (6,022 1023 1,38) و kB ثابت بولتزمن است (10-23 XNUMX XNUMX/XNUMX).
T دمای مطلق (در کلوین) است.
باشه پس
V از H2 = 55.555x 8,314 472 x (20 + 273) / 101 325 = 1.3356 m3 (1336L چه)
و بررسی کنید
V از O2 = 27.777 x 8,314 472 x (20 + 273) / 101 325 = 0.668m3 (668 L what)
این را هم می دانم که: Rho of H2 = 0,08988 kg.m-3 و Rho of O2 = 1,43.10-3 g.cm-3 در دمای 20 درجه سانتیگراد و
http://lycees.ac-rouen.fr/galilee/oxygene.htmبرای هیدروژن:
ارزش PCS: 12,745،106 3 J / m286 یا XNUMX kJ / mole است
و PCI به ارزش: 10,8 106 J / m3 یا 242 kJ / مول است
یا در حدود 2 ساعت تولید با 2200W کارآمد یا 0.5L / ساعت
جالب برای اندازه گیری راندمان الکترولیز
منبع:
http://uuu.enseirb.fr/~dondon/devdurabl ... stible.htm3.3 موازنه انرژی گرد از تجزیه یک مولکول آب:
H2O -> → H2 + ½ O2
مولکول آب H2O از 2 پیوند OH تشکیل شده است و هر پیوند دارای انرژی مولر 460 kJ است (جدول 2.2.4/2 see را ببینید).
شکستن پیوندهای OH مولکولهای آب برای یک مول آب ، نیاز به تأمین 920 کیلوژول در مول (سمت چپ معادله) دارد. با این حال ، نوترکیب اتم های هیدروژن H به H2 (هیدروژن گازی) انرژی تولید می کند که در ترازنامه از حالت قبلی کسر می شود:
HH → H2 این پیشنهاد 432 kJ / mol را فراهم می کند.
به همین ترتیب برای جذب اتمهای اکسیژن:
reaction OO → ½ O2 این واکنش ½ x 494 kJ یا 247 kJ / مول را منتشر می کند.
انرژی مصرفی برای عملیات تفکیک آب درنهایت است:
920 - 432 - 247 = 241 kJ / mol
بنابراین تولید 2 گرم هیدروژن با ترکیدن یک مول آب (بدون احتساب ضرر و زیان) نیاز به تأمین 241 کیلوژول یا 120.500 کیلوژول برای ساختن 1 کیلوگرم هیدروژن دارد..