خواص فیزیکی و شیمیایی آب


به اشتراک گذاری این مقاله را با دوستان خود:

خواص فیزیکی و شیمیایی آب.

خواص آب: به طور کلی و کنجکاوی
خواص آب: ایزوتوپ و ساختار مولکولی

تاریخی

آب که مردمان باستان به عنوان یکی از اصول 4 در نظر گرفته شد: جهان از مخلوطی از این اصول ضروری تشکیل شده بود در نسبت های مختلف 4. این بدن ساده تا قرن هجدهم در نظر گرفته شد. سپس بعد از چند شیمی دان کشف کردند که آب یک بدن واحد با انجام سنتز و تجزیه و تحلیل است. شامل پیش سازهای، که پریستلی آب از احتراق هیدروژن (1774)، وات (1783) که این فرضیه را که آب یک بدن ساده، Monge که متوجه نمی تولید سنتز تحت عمل یک جرقه الکتریکی از مخلوطی از اکسیژن و هیدروژن. اما تجربه سنتز قاطع که از لاوازیه و لاپلاس (1783) که synthétisèrent آب از هیدروژن و اکسیژن در یک تجربه عمومی یاد ماندنی بود. تجزیه آب بعد پس از کشف این باتری الکتریکی توسط ولتا در 1800 آمد. الکترولیز آب اجازه برای اندازه گیری نسبت مربوطه از هیدروژن و اکسیژن برای در نهایت در فرمول شیمیایی خوبی H2O شناخته می رسند. عمل الکترولیز اولین (و دیدنی و جذاب) از 1800 در پاریس توسط رابرتسون متوجه شد؛ فرمول شیمیایی توسط کار تئوریک دالتون (1803) و آووگادرو (1811) مشخص شد.

خواص فیزیکی

آب نسبت به مایعات دیگر نسبت به خواص فیزیکی خاصی دارد. این به عنوان یک مایع "ساختار یافته" ظاهر می شود و مانند سایر مایعات ناکارآمد نیست، با این واقعیت که اجزای ابتدایی آن مرتبط هستند.

خواص آب به عنوان مرجع در استاندارد بین المللی از فلس های دیجیتال، دما، چگالی، جرم، ویسکوزیته، گرمای ویژه استفاده می شود. گرمای خاص فوق العاده بالا (کالری مول 18 در هر درجه) است، او اینرسی حرارتی بالا از آب و نقش نظارتی خود را در درجه حرارت سطح زمین توضیح می دهد. اقیانوس ها ذخیره مقدار زیادی از توزیع مجدد حرارت توسط جریانهای اقیانوسی؛ تبخیر آب انرژی را به محیط های آبی را جذب و از درجه حرارت، تراکم از قطرات بخار در بازده ابر که به فضای گرم کاهش می یابد. بدن از آب بر روی سطح جهان در حال پرواز حرارتی واقعی برای آب و هوای.

چگالی آب با درجه حرارت آن متفاوت است. آن را افزایش هنگامی که درجه حرارت قطره، اما چگالی حداکثر است 4 ° C (0,997 گرم / cm3) و درجه 0 نه به عنوان یکی ممکن است انتظار. بنابراین، دریاها و دریاچه ها یخ از سطح و نه از پایین که در آن پس از آن با پدیده لایه بندی، آب چگالتر تجمع می یابد. آب در حالت جامد سبک تر از آب مایع است (چگالی یخ: 0,920 گرم / cm3).

ویسکوزیته آب بستگی ترکیب ایزوتوپی آن: آب سنگین 30٪ چسبناک بیش از آب ساده است. ویسکوزیته اول کاهش می یابد با فشار و پس از آن افزایش می دهد.

تراکم همدما ضریب آب کوچک است (4,9-10 5 در هر بار) و یک برآورد اولیه ما می توانیم آب به عنوان تراکم ناپذیر در نظر بگیرند. با این وجود، افسردگی عمده اتمسفر سطح دریا افزایش در طول طوفان تاثیر می گذارد. کشش سطحی بالا در آب خیس کردن خوب (72 دین / سانتی متر) است. آن نفوذ و نفوذ به شکافهای و منافذ سنگ و همچنین در خاک توسط پدیده مویرگی. این ویژگی ضروری است برای ذخیره سازی آب در سفره به سطح فرسایش سنگ (ترکیدن تحت اثر انجماد: پاس آب یخ توسعه فشار تا 207 000 کیلو پاسکال). کشش سطحی بالا نیز شکل کروی قطرات آب را توضیح می دهد.

حالت فیزیکی آب بستگی به دما و فشار. انتقال مایع و گاز مرسوم است 100 ° C در فشار طبیعی اما 72 ° C تنها در بالای اورست (8 848 متر) است. دمای ذوب یخ کاهش می یابد با فشار: در اثر فشار یخ می شود مایع بنابراین، اسکیت باز اسلاید بر روی فیلم مایع نازک از آب در اثر فشار از پد تشکیل شده . نقطه سه گانه آب 0,01 ° C تحت 6,1 میلی بار است.



آب می تواند مایع در زیر نقطه ذوب یخ باقی می ماند: پدیده سرد کردن می تواند تا دمای -40 وجود ° C. این است که با عدم وجود دانه توضیح برای شروع تبلور جامد. در طبیعت، جوانه است که توسط یک باکتری رایج، باکتری Pseudomonas syringae ارائه شده است. دستکاری ژنتیکی این باکتری می تواند یا به تاخیر انداختن انجماد درختان میوه، یا برای سرعت بخشیدن به ژل به آن را برای برف مصنوعی آسان تر است.

آب یک حلال بسیار عالی است که در نهایت به عنوان وسیله ای برای بسیاری از یون به سطح جهان در خدمت است.

خواص شیمیایی

آب حلال بسیار خوبی که حل تعداد بسیار زیادی از نمک، گاز، مولکول های آلی است. واکنش های شیمیایی از زندگی را در یک محیط آبی؛ سازمان بسیار غنی در آب (بیش از 90٪) می باشد. مدت طولانی است که کمی حلال خنثی و یا درگیر در واکنش های شیمیایی در نظر گرفته شده است. رقیق سازی با آب اجازه به طور خاص به کم کردن سرعت فعالیت رجنتس. در واقع، آب یک ماده شیمیایی بسیار تهاجمی است که ممکن است دیواره های ظرف است که در آن حمله است: در یک ویال شیشه ای، یون سیلیکون در آب حرکت می کند. آب خالص می تواند از نقطه نظر قانونی از این دیدگاه، یعنی آب بدون آلودگی باکتریایی و شیمیایی وجود دارند، اما عملا هیچ نظر شیمیایی، آب مقطر حتی شامل آثار یون ها یا مولکول های آلی به خطوط لوله و ظروف گرفته شده است.

در واکنش های شیمیایی، آب در درجه اول با تفکیک به پروتون H +، اغلب با H2O مربوط به پروتون ها هیدراته H3O +، OH- و یون های هیدروکسیل عمل می کند. این نسبت بین این نوع 2 یون، که به PH (لگاریتم pH از متقابل غلظت مولی از H +) راه حل را تعیین میکند. بسیاری از فلزات می تواند آب تجزیه برای تولید یک نسخه از هیدروژن و هیدروکسید فلز.

انحلال یونها (نمک، اسیدها، بازها) در نتیجه از شخصیت های قطبی از آب است. غلظت یونهای نمک مشخص کالا حلالیت. نمک ارزش محصول انحلال مختلف، که پدیده تبلور جزء به جزء در طول تبخیر یک راه حل saline.Dans باتلاق های نمک توضیح می دهد، آب دریا برای اولین بار رسوب کربنات کلسیم، سولفات کلسیم، و سپس کلرید سدیم و در نهایت نمک بسیار محلول مانند آنهایی که از پتاسیم، یدید و برومیدها.

از مهمترین خواص به سطح زمین انحلال CO2 که تولید یک اسید ضعیف، دی اکسید کربن، مسئول شیمیایی هوازدگی بسیاری از سنگ ها، به ویژه سنگ آهک است. مقدار CO2 حل یک تابع از فشار و معکوس با درجه حرارت است. کربنات کلسیم را می توان در شکل اسید حل شده و سپس کربنات reprecipitated توجه به تغییرات در دما و فشار، به عنوان در مورد شبکه های کارست.

منبع: http://www.u-picardie.fr/

خوانده شده خواص 3 آب: ایزوتوپ و ساختار مولکولی


بازخورد

دیدگاهتان را بنویسید

آدرس پست الکترونیک شما منتشر نخواهد شد. علامت گذاری شده اند *